MAKALAH TITRIMETRI

MAKALAH TITRIMETRI

BAB I PENDAHULUAN 1.1   Latar Belakang Analisa titrimetri atau analisa volumetric adalah analisis kuantitatif dengan mereaksikan ... 01.46

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Analisa titrimetri atau analisa volumetric adalah analisis kuantitatif dengan mereaksikan suatu zat yang dianalisis dengan larutan baku (standar) yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti, dan reaksi antara zat yang dianalisis dan larutan standar tersebut berlangsung secara kuantitatif.

Dalam percobaan dalam laboratorium kita sebagai mahasiswa kimia sering dipertemukan dengan yang disebutdengan titrasi. titrasi sendiri merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatkan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redoks untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya.

1.2  Rumusan Masalah

1.      Pengertian Analisa titrimetri atau volumetric

2.      Syarat-syarat yang harus dipenuhi untuk dapat dilakukan analisis volumetrik

3.      klasifikasi analisa titrimetri atau volumetric

4.      Pembagian Analisa Volumetri

1.3  Tujuan

1.      Agar dapat mengetahui apa yang dimaksud dengan analisa titrimetri atau volumetric

2.      Agar dapat mengetahui pembagian analisa titrimetri

3.      Dapat mengetahui prinsip dasar pada pembagian analisa volumetric

4.      Agar dapat mengetahui reaksi –reaksi kimia pada analisa titrimeti

BAB II

PEMBAHASAN

2.1 Pengertian analisa titrimetri atau volumetri

v  Beberapa Pengertian dan Istilah Titrimeti

Analisa titrimetri atau analisa volumetrik adalah analisis kuantitatif dengan mereaksikan suatu zat yang dianalisis dengan larutan baku (standar) yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti, dan reaksi antara zat yang dianalisis dan larutan standar tersebut berlangsung secara kuantitatif.

Larutan baku (standar) adalah larutan yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti, dan konsentrasinya biasa dinyatakan dalam satuan N (normalitas) atau M (molaritas).

Indikator adalah zat yang ditambahkan untuk menunjukkan titik akhir titrasi telah di capai. Umumnya indicator yang digunakan adalah indicator azo dengan warna yang spesifik pada berbagai perubahan pH.

Titik Ekuivalen adalah titik dimana terjadi kesetaraan reaksi secara stokiometri antara zat yang dianalisis dan larutan standar.

Titik akhir titrasi adalah titik dimana terjadi perubahan warna pada indicator yang menunjukkan titik ekuivalen reaksi antara zat yyang dianalisis dan larutan standar.

Pada umumnya, titik ekuivalen lebih dahulu dicapai lalu diteruskan dengan titik akhir titrasi. Ketelitian dalam penentuan titik akhir titrasi sangat mempengaruhi hasil analisis pada suatu senyawa. Pada kebanyakan titrasi titik ekuivalen ini tidak dapat diamati, karena itu perlu bantuan senyawa lain yang dapat menunjukkan saat titrasi harus dihentikan. Senyawa ini dinamakan indikator.

2.2 Syarat-syarat yang harus dipenuhi untuk dapat dilakukan analisis volumetrik

Syarat-syarat yang harus dipenuhi untuk dapat dilakukan analisis volumetrik adalah sebagai berikut :

1.      Reaksinya harus berlangsung sangat cepat.

2.      Reaksinya harus sederhana serta dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi yang kuantitatif/stokiometrik.

3.      Harus ada perubahan yang terlihat pada saat titik ekuivalen tercapai, baik secara kimia maupun secara fisika.

4.      Harus ada indikator jika reaksi tidak menunjukkan perubahan kimia atau fisika. Indikator potensiometrik dapat pula digunakan.

Alat-alat yang digunakan pada analisa titrimetri ini adalah sebagai berikut :

1.      Alat pengukur volume kuantitatif seperti buret, labu tentukur, dan pipet volume yang telah di kalibrasi.

2.      Larutan standar yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti atau baku primer dan sekunder dengan kemurnian tinggi.

3.      Indikator atau alat lain yang dapat menunjukkan titik akhir titrasi telah di capai.

2.3 klasifikasi analisa titrimetri atau volumetric

Penggolongan analisis titrimetri ini, berdasarkan ;

1. Reaksi Kimia :

      Reaksi asam-basa (reaksi netralisasi)

Jika larutan bakunya adalah larutan basa, maka zat yang akan ditentukan haruslah bersifat asam dan sebaliknya.

Berdasarkan sifat larutan bakunya, titrasi dibagi atas :

1.      Asidimetri adalah titrasi penetralan yang menggunakan larutan baku asam.

Contoh : HCl, H₂SO₄

2.      Alkalimetri adalah titrasi penetralan yang menggunakan larutan baku basa.

3.      Contoh : NaOH, KOH

      Reaksi oksidasi-reduksi (redoks)

Yang terjadi adalah reaksi antara senyawa/ ion yang bersifat sebagai oksidator dengan senyawa/ ion yang bersifat sebagai reduktor dan sebaliknya.

Berdasarkan larutan bakunya, titrasi dibagi atas :

1.      Oksidimetri adalah metode titrasi redoks yang dimana larutan baku yang digunakan bersifat sebagai oksidator.

Yang termasuk titrasi oksidimetri adalah :

Ø  Permanganometri, larutan bakunya : KMnO₄

Ø  Dikromatometri, larutan bakunya : K₂Cr₂O₇

Ø  Serimetri, larutan bakunya : Ce(SO₄)₂, Ce(NH₄)₂SO₄

Ø  Iodimetri, larutan bakunya : I₂

2.      Reduksimetri adalah titrasi redoks dimana larutan baku yang digunakan bersifat sebagai reduktor.

Yang termasuk titrasi reduksimetri adalah :

Ø  Iodometri, larutan bakunya : Na₂S₂O₃ . 5H₂O

      Reaksi Pengendapan (presipitasi)

Yang terjadi adalah reaksi penggabungan ion yang menghasilkan endapan/ senyawa yang praktis tidak terionisasi.

Yang termasuk titrasi pengendapan adalah :

1.      Argentometri, larutan bakunya : AgNO₃

2.      Merkurimetri, larutan bakunya : Hg(NO₃)₂/ logam raksa itu sendiri.

      Reaksi pembentukan kompleks

Titrasi kompleksometri digunakan untuk menetapkan kadar ion-ion alkali dan alkali tanah/ ion-ion logam. Larutan bakunya : EDTA

Berdasarkan cara titrasi

Ø  Titrasi langsung

Ø  Titrasi kembali (titrasi balik/residual titration)

Berdasarkan jumlah sampel

Ø  Titrasi makro :

Jumlah sampel : 100 – 1000 mg

Volume titran : 10 – 20 mL

Ketelitian buret : 0,02 mL.

Ø  Titrasi semi mikro :

Jumlah sampel : 10 – 100 mg

Volume titran : 1 – 10 mL

Ketelitian buret : 0,001 mL

Ø  Titrasi mikro :

Jumlah sampel : 1 – 10 mg

Volume titran : 0,1 – 1 mL

Ketelitian buret : 0,001 mL

2.4              Pembagian Analisa Volumetri

Berdasarkan atas hasil reaksi antara analit dengan larutan standar, maka analisis volumetri dibagi atas :

v  titrasi asam-basa

v   titrasi pengendapan

v  titrasi redoks

v  titasi pembentukan kompleks (kompleksometri)

1.      Titrasi asam – basa

Teori Dasar Titrasi Asam – Basa

1. Teori Asam – Basa menurut Arhennius :

Ø  Asam adalah semua senyawa yang dalam bentuk larutan dapat menghasilkan ion H⁺.

Ø  Basa adalah semua senyawa yang dalam bentuk larutan dapat menghasilkan ion OH^-.

2. Teori Asam – Basa menurut Brownsted Lowry :

Ø  Asam adalah pemberi/ donor proton.

Ø  Basa adalah penerima/ akseptor proton.

3. Teori Asam – Basa menurut Lewis :

Ø  Asam adalah pemberi pasangan elektron.

Ø  Basa adalah penerima pasangan elektron.

      Prinsip Titrasi Asam basa

Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya.

Titrant ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi). Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”.

Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titrant, volume dan konsentrasi titer maka kita bisa menghitung kadar titrant. sebelum melakukan titrasi, ada Cara Mengetahui Titik Ekuivalen,

Studi kuantitatif mengenai reaksi penetralan asam-basa paling nyaman apabila dilakukan dengan mengunakan prosedur yang disebut titrasi. dalam percobaan titrasi, suatu larutan yang konsentrasinya diketahui secara pasti, disebut dengan larutan standar (standard solution),

ditambahkan secara bertahap ke larutan yang lain konsentrasinya tidak diketahui, sampai reaksi kimia antara kedua larutan tersebut berlangsun sampai sempurna jika kita mengetahui volume larutan standard dan larutan tidak diketahui yang digunakan dalam titrasi,maka kita dapat menghitung konsentrasi larutan tidak diketahui itu.
Titrasi asam basa melibatkan reaksi neutralisasi dimana asam akan bereaksi dengan basa dalam jumlah yang ekuivalen. Titran yang dipakai dalam titrasi asam basa selalu asam kuat atau basa kuat. Titik akhir titrasi mudah diketahui dengan membuat kurva titrasi yaitu plot antara pH larutan sebagai fungsi dari volume titran yang ditambahkan.

      Cara Melakukan Titrasi Asam Basa :

·         Zat penitrasi (titran) yang merupakan larutan baku dimasukkan ke dalam buret yang telah ditera

·         Zat yang dititrasi (titrat) ditempatkan pada wadah (gelas kimia atau erlenmeyer).Ditempatkan tepat dibawah buret berisi titran

·         Tambahkan indikator yang sesuai pada titrat, misalnya, indikator fenoftalien

·         Rangkai alat titrasi dengan baik. Buret harus berdiri tegak, wadah titrat tepat dibawah ujung buret, dan tempatkan sehelai kertas putih atau tissu putih di bawah wadah titrat

·         Atur titran yang keluar dari buret (titran dikeluarkan sedikit demi sedikit) sampai larutan di dalam gelas kimia menunjukkan perubahan warna dan diperoleh titik akhir titrasi. Hentikan titrasi !

Sebelum melakukan titrasi, biasanya suatu larutan akan distandarkan terlebih dahulu,  Proses penentuan konsentrasi larutan satandar disebut menstandarkan atau membakukan. Larutan standar adalah larutan yang diketahui konsentrasinya, yang akan digunakan pada analisis volumetri.

Ada dua cara menstandarkan larutan yaitu:

1.      Pembuatan langsung larutan dengan melarutkan suatu zat murni dengan berat tertentu, kemudian diencerkan sampai memperoleh volume tertentu secara tepat. Larutan ini disebut larutan standar primer, sedangkan zat yang kita gunakan disebut standar primer.

2.      Larutan yang konsentrasinya tidak dapat diketahui dengan cara menimbang zat kemudian melarutkannya untuk memperoleh volum tertentu, tetapi dapat distandartkan dengan larutan standar primer, disebut larutan standar skunder.
  

Zat yang dapat digunakan untuk larutan standar primer, harus memenuhi persyaratan dibawah ini :

1.      Mudah diperoleh dalam bentuk murni ataupun dalam keadaan yang diketahui kemurniannya. Pengotoran tidak melebihi 0,01 sampai 0,02 %

2.      Harus stabil

3.      Zat ini mudah dikeringkan tidak higrokopis, sehingga tidak menyerap uap air, tidak meyerap CO₂ pada waktu penimbangan.

Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa.

§  Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titrant untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah “titik ekuivalent”.

§  Memakai indicator asam basa.indikator sendiri adalah zat yang memiliki perbedaan warna mencolok pada asam atau basa.

      Indikator dalam Titrasi Asam – Basa

Indikator yang digunakan dalam titrasi asam – basa dinamakan indikator asam – basa.

No.	Nama Indikator	Warna		Trayek pH
		Asam	Basa
1.	Metil Kuning	Merah	Kuning Jingga	2,9 – 4,0
2.	Metil Jingga	Merah	Jingga Kuning	3,1 – 4,4
3.	Bromo Fenol Blue	Kuning	Ungu	3,0 – 4,6
4.	Merah Metil	Merah	Kuning	4,2 - 6,2
5.	Fenol Merah	Kuning	Merah	6,4 – 8,0
6.	Timol Blue	Kuning	Biru	8,0 – 9,6
7.	Phenolphtalein	Tidak Berwarna	Merah Ungu	8,0 – 9,8

      Bobot Ekuivalen

BE dalam titrasi asam – basa adalah banyaknya mol suatu zat yang setara dengan ion OH^- atau ion H⁺. Contoh :

·         HCl H⁺ + Cl^-

1mol HCl setara dengan 1mol H⁺ BE HCl = 1 mol

·         H₂SO₄ 2H⁺ + SO4^2-

1mol H₂SO₄ setara dengan 2mol H⁺

½ mol H₂SO₄ setara dengan 1mol H⁺ BE H₂SO₄ = ½ mol

Indikator ditambahkan pada titrant sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada saat inilah titrasi kita hentikan.

Pada umumnya cara kedua dipilih disebabkan kemudahan pengamatan, tidak diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis.Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indicator yang perbahan warnanya dipengaruhi oleh pH. Penambahan indicator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes.Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat mungkin dengan titik equivalent, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indicator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan.Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indicator disebut sebagai “titik akhir titrasi”.

Dalam percobaan,Larutan standar biasanya kita teteskan dari suatu buret ke dalam suatu erlenmeyer yang mengandung zat yang akan ditentukan kadarnya sampai reaksi selesai. Selesainya suatu reaksi dapat dilihat karena terjadi perubahan warna Perubahan ini dapat dihasilkan oleh larutan standarnya sendiri atau karena penambahan suatu zat yang disebut indikator. Titik di mana terjadinya perubahan warna indikator ini disebut titik akhir titrasi. Secara ideal titik akhir titrasi seharusnya sama dengan titik akhir teoritis (titik ekuivalen). Dalam prakteknya selalu terjadi sedikit perbedaan yang disebut kesalahan titrasi .

Untuk analisis titrimetri atau volumetri lebih mudah kalau kita memakai sistem ekivalen (larutan normal) sebab pada titik akhir titrasi jumlah ekivalen dari zat yang dititrasi = jumlah ekivalen zat penitrasi. Berat ekivalen suatu zat sangat sukar dibuat definisinya, tergantung dari macam reaksinya. Pada titrasi asam basa, titik akhir titrasi ditentukan oleh indikator. Indikator asam basa adalah asam atau basa organik yang mempunyai satu warna jika konsentrasi hidrogen lebih tinggi daripada sutau harga tertentu dan suatu warna lain jika konsentrasi itu lebih rendah.

Pada saat titik ekuivalen maka mol-ekuivalent asam akan sama dengan mol-ekuivalent basa, maka hal ini dapat kita tulis sebagai berikut:

                           mol-ekuivalen asam = mol-ekuivalen basa

Mol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara Normalitas dengan volume maka rumus diatas dapat kita tulis sebagai:

                                             NxV asam = NxV basa

Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion H+ pada asam atau jumlah ion OH pada basa, sehingga rumus diatas menjadi:

                                        nxMxV asam = nxVxM basa

keterangan :

N = Normalitas

V = Volume.

Titrasi asam-basa juga terbagi atas beberapa jenis :

1.      titrasi asam kuat-basa kuat

2.      titrasi asam kuat-basa lemah

3.      titrasi asam kuat-garam dari basah lemah

4.      titrasi basa kuat-garam dari basah lemah

1.      Titrasi  asam kuat-basa kuat

Titrasi asam kuat-basa kuat contohnya titrasi HCl dengan NaOH. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

Pada titrasi asam –basa dapat ditulis sesuai reksi diatas, Ion H⁺ bereaksi dengan OH^- membentuk H₂O sehingga hasil akhir titrasi pada titik ekuvalen PH adalah netral.

2.      Titrasi asam kuat-basa lemah

Titrasi ini ini  Pada akhir titrasi terbentuk garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat. Contoh titrasi ini adalah asam hidroklorida sebagai asam kuat dan larutan amonia sebagai basa lemah.

       NH₃ (aq) + HCl (aq)                           NH₄Cl (aq)

3.      Titrasi asam kuat-garam dari basa lemah

Titrasi basa lemah dan asam kuat adalah analog dengan titrasi asam lemah dengan basa kuat, akan tetapi kurva yang terbentuk adalah cerminan dari kurva titrasi asam lemah vs basa kuat. Sebagai contoh disini adalah titrasi 0,1 M NH4OH 25 mL dengan 0,1 HCl 25 mL dimana reaksinya dapat ditulis sebagai:

NH4OH  +  HCl  ->  NH4Cl  + H2O

4.      Titrasi basa kuat garam dari basa lemah

Contoh titrasi ini adalah :

- Basa kuat : NaOH

- Garam dari basa lemah : CH₃COONH₄

Persamaan Reaksi :

NaOH + CH₃COONH₄   →   CH₃COONa + NH₄OH

Reaksi ionnya :

OH^- + NH₄^-   →   NH₄OH

2.      Titrasi pengendapan

titrasi pengendapan merupakan suatu proses titrasi yang dapat mengakibatkan terbentuknya endapan dari zat-zat yang saling bereaksi (analit dan titran ). Suatu reaksi endapan dapat berkesudahan bila kelarutan endapannya cukup kecil. konsentrasi ion-ion yang akan mengalami perubahan yang besar di dekat titik ekuvalennya.

Terdapat 3 cara penentuan suatu senyawa dengan titrasi  pengendapan yaitu :

Ø  cara mohr

Ø  cara volhard dan,

Ø  cara fayans

pada penentuan dengan cara mohr,dilakukan titrasi langsung dalam larutan netral dan sebagai indicator  digunakan ion kromat, ion kromat bertindak sebagai indikator yang banyak digunakan untuk titrasi argentometri ion klorida dan bromida. Titik akhir titrasi dalam metode ini ditandai dengan terbentuknya endapan merah bata dari perak kromat.

Cara volhard digunakan untuk menetapkan kadar ion klorida secara tidak langsung dalam  suasana asam kuat ke dalam larutan klorida ditambahkan larutan baku perak nitrat dalam jumlah sedikit dan berlebihan. Kelebihan ion perak dititrasi dengan larutan baku tiosianat mengunakan indicator Fe(III).Titik akhir titrasi ditandai dengan terbentuknya larutan berwarna merah senyawa Fe(CNS)²⁺.titasi ini merupakan titrasi balik digunakan jika reaksi berjalan lambat atu jika tidak ada indicator pemastian TE.

Cara Fajans menggunakan indikator suatu senyawa organik yang dapat diserap pada permukaan endapan yang terbentuk selama titrasi argentometri berlangsung.AgNO₃ digunakan sebagai titran dan indicator, eiosin,fluoceein.metode ini digunakan untuk menentukan Cl^-,Br^‑,I^‑,SCN^‑.

jika suatu larutan klorida di titrasi maka endapan klorida akan mengapsorsi ion Cl^-(suatu endapan mempunyai kecenderungan untuk mengapsorpsi ionnya sendiri), ini disebut lapisan absopsi kedua muatan yang berlawanan.

Mekanisme kerja dari indicator absorpsi ialah bahwa pada titik ekuvalen, indicator akan diabsopsi oleh endapan dan selama proses penyerapan ini terjadi perubahan warna pada indicator. Setelah titik ekuvalen tercapai , ion Ag⁺ terdapat dalam keadaan  kelebihan dan ion Ag⁺ ini akan menjadi lapisan adsopsi  pertama dan ion NO₃^‑ menjadi absopsi kedua. Jika terdapat flouresien dalam larutan , ion negatif dan floresien akan diapsopsi lebih dahulu karena lebih kuat dari ion NO₃^‑ dan ditandai dengan warna merah muda dari senyawa kompleks antara ion floresienada  dan ion perak pada permukaan setelah kelebihan ion perak.

Titrasi pengendapan mempunyai beberapa cirri-ciri :

Ø  jumlah metode tidak sebanyak titrasi asam basa.

Ø  Kesulitan mencari inkitor yang sesuai.

Ø  Komposisi endapan sering tidak diketahui pasti.

3.      Titrasi reduksi-oksidasi

Titrasi Reduksi oksidasi (redoks) adalah suatu penetapan kadar reduktor atau oksidator berdasarkan atas reaksi oksidasi dan reduksi dimana redoktur akan teroksidasi dan oksidator akan tereduksi.

Agar dapat digunakan sebagai dasar titrasi, maka reaksi redoks harus memenuhi persyaratan umum sebagai berikut :

Ø  Reaksi harus cepat dan sempurna.

Ø  Reaksi berlangsung secara stiokiometrik, yaitu terdapat kesetaraan yang pasti antara oksidator dan reduktor.

Ø  Titik akhir harus dapat dideteksi, misalnya dengan bantuan indikator redoks atau secara potentiometrik.

Oleh karena itu banyak unsur-unsur mempunyai lebih dari satu tingkat oksidasi, maka dikenal beberapa macam titrasi redoks yaitu :

1. Titrasi permanganometri.
2. Titrasi Iodo-Iodimetri
3. Titrasi Bromometri dan Bromatometri
4. Titrasi serimetri

      Indikator titrasi redoks

a.       indikator spesifik

indicator spesifik yang umum digunakan untuk titrasi redoks adalah amilum, yang membentuk kompleks biru dengan iodine  penampakan warna dari kompleks ini menyebabkan indicator ini sangat spesifik untuk titrasi ini.

Indicator spesifik lainya adalah ion tiosianat yang digunakan pada titrasi dimana Fe(III) sebagai partisipan. Sebagai contoh hilangnya warna merah dari Fe(III)/kompeks tiosianat merupakan tanda titik akhir titrasi dari Fe(III) dengan standar titanium (III).

b.      inkator oksidasi reduksi

indicator redoks yang baik akan memberikan respons terhadap perubahan potensial elektroda suatu system. Inikator ini secara subtansial lebih banyak digunakan dibandingkan dengan indicator yang spesifik.

Persamaan kimia untuk indikator  redoks dapat ditulis sebagai berikut :

                         In_0x + n e^‑                           In_red

Karena reaksi di atass reversible, maka potensial elektroda berdasarkan persamaan nerst dapat ditulis :

                                    E = E⁰  -  0.0592/ n log [ln red]/[ln ox]

Perubahan warna indicator dari bentuk teroksidasi ke bentuk tereduksi tergantung dari perbandigan konsentrasinya.

      Indicator redoks selektif

indikator	Warna beroksidasi	Warna terduksi	Potensial peralihan (V)	kondisi
Erioglausin A	Biru kemerahan	Kuning kehijauan	+ 0.98	0.5 M H2SO4
difemilamin	ungu	Tidak berwarna	+0.76	Asam encer
Metilen biru	biru	Tidak berwarna	+0.53	1 M asam
Indigo tetrasulfonat	biru	Tidak berwarna	+0.36	1 M asam
phenosafranin	nerah	Tidak berwarna	+0.28	1 M asam

      Jenis Jenis Titrasi Redoks

·         Yodometri dengan Na₂S₂O₃ sebagai titran

Analat harus berbentuk suatu oksidator yang cukup kuat, karena dalam metode ini analat selalu direduksi dulu dengan KI sehingga terjadi I₂. I₂ inilah  yang dititrasi dengan Na₂S₂O_3.

Oks analat + I^‑           Red analat + I₂  (tanpa indicator, warna iod hilang )

2S₂O₃ ^-  +  I₂                   S₄O₆^- + 2I^‑  ( indicator amilum )

Reaksi S₂O₃ ^-   dengan I₂ berlansung baik dari segi kesempurnaannya berdasrkan potensial reduksi masing-masing.

·         Sumber kesalahan pada titrasi yodometri ini adalah :

1.      Kesalahan oksigen; oksidasi diudara dapat meyebabkan hasil titrasi terlalu tinggi karena dapat mengoksidasi ion iodide menjadi I₂.

2.      pada pH tinggi I₂ yang terbentuk dapat bereaksi dengan air ( hidolisis )

3.      perubahan indiator amilum yang terlalu awal.

4.      Waktu reaksi anaklat dengan KI yang berjalan lambat, menyebabakan kemungkinan iod menguap.

·         Yodimetri dengan I₂ sebagai titran

Iod merupakan oksidator yang tidak terlalu kuat sehingga banyak zat-zat yang merupakan reduktor yang cukupk uat dapat dititrasi ,indicator ialah amilum dengan perubahan tak berwarna menjadi biru.

Ketidakstabilan iod disebabkan oleh :

1.      Penguapan iod

2.      Reaksi  iod dengan karet, gabus, dan bahan organic lain yang mungkin masuk dalam larutan lewat debu dan asap.

3.      Oksidasi oleh udara pada pH rendah ; oksodasi ini dipercepat oleh cahaya dan panas.

·         Titrasi dengan oksidator kuat sbagai titran.

1.      KMnO₄ (permanganometri)

2.      K₂Cr₂O₇ (kalium dikromat)

3.      Cerium tetravalent

      Aplikasi Titrasi Redoks

Salah satu aplikasi titrasi redoks khususnya iodometri dengan I₂ sebagai titran  adalah untuk menentukan bilangan iod lemak dan miyak.Karena kemampampuan mengoksidasi yang tidak besar, tidak banyak zat yang dapat dititrasi berdasarkan iodometri langsung. Pengunaan ini memeanfaatkan kesangupan ikatan rangkap zat organic untuk mengadisi iod. Penentuan kadar vitamin C (asam arkobat) pun dapat dialakukan dengan titrasi ini.

Aplikasi lain dadi titrasi redoks ini adalah penentuan kadar air cara  Karl Fischer. Pereaksinya tediri dari iod, belerang dioksida, piridin dan methanol. Iod dan belerang dioksida membentuk kompleks dengan piridin, dan bila terdapat air, maka kedua kompleks ini dengan kelebihan piridin beraksi dengan air.

4.      Titrasi Kompleksometri

Titrasi kompleksometri adalah titrasi berdasarkan pembentukan senyawa kompleks antara kation dengan zat pembentuk kompleks. Titrasi kompleksometri juga dikenal sebagai reaksi yang meliputi reaksi pembentukan ion-ion kompleks ataupun pembentukan molekul netral yang terdisosiasi dalam larutan. Kompleksometri merupakan jenis titrasi dimana titran dan titrat saling mengkompleks, membentuk hasil berupa kompleks. Reaksi–reaksi pembentukan kompleks atau yang menyangkut kompleks banyak sekali dan penerapannya juga banyak, tidak hanya dalam titrasi. Karena itu perlu pengertian yang cukup luas tentang kompleks, sekalipun disini pertama-tama akan diterapkan pada titrasi.

Titrasi kompleksometri adalah salah satu metode kuantitatif dengan memanfaatkan reaksi kompleks antara ligan dengan ion logam utamanya, yang umum di indonesia EDTA.

EDTA adalah pereaksi luar biasa:

a.       Dapat membentuk kelat dengan semua kation

b.      Kelat-kelat tersebut cukup stabil membrntuk dasar pada metode titrimetri.kestebialn yang besar disebabkan karena kompleks yang terbentuk berupa molekul dengan struktur melingkar dalam kation yang dikelilingi dan diisolasi dari molekul pelarut.

Ø  Perhitungan kesetimbangan yang melibatkan EDTA

Kurva titrasi untuk reaksi antara Kation Mⁿ⁺ dengan EDTA menampilkan hubungan antar pM vs Titran. Nilai pM secara cepat dapat dihitung pada tahap awal titrasi denga asumsi bahawa konsentrasi pada saat kesetimbangan ion Mⁿ⁺ sama dengan konsentrasi analitiknya yang diperoleh dari data stokiometri.

Perhitungan konsentasi Mⁿ⁺ pada dan setalah titik ekuivalen memerlukan persamaan kesetimbangan. Perhitungan pada daerah ini sulit dan butuh waktu jika PH tidak diketahui dan bervariasi tergantung pada nilsi pHnya. Beruntung sekali karena titrasi EDTA selalu dilakukan pada pada larutan yang dipertahankan pHnya untuk mencegah gangguan kation lain menjamin tetap berfungsinya indicator.

Ø  Indicator untuk titrasi dengan EDTA

Relley dan Bernard telah mendaftarkan hamper 200 senyawa organic yang dapat digunakan sebagai ion logam dan EDTA (sering disebut sebagai indicator metaokromatik)

Beberapa contoh antara lain :

a.       Hitam eriokrom

Indikator ini peka terhadap perubahan kadar logam dan pH larutan. Pada pH 8 -10 senyawa ini berwarna biru dan kompleksnya berwarna merah anggur. Pada pH 5 senyawa itu sendiri berwarna merah, sehingga titik akhir sukar diamati, demikian juga pada pH 12. Umumnya titrasi dengan indikator ini dilakukan pada pH 10.

b.      Jingga xilenol

Indikator ini berwarna kuning sitrun dalam suasana asam dan merah dalam suasana alkali. Kompleks logam-jingga xilenol berwarna merah, karena itu digunakan pada titrasi dalam suasana asam.

c.       Biru Hidroksi Naftol

Indikator ini memberikan warna merah sampai lembayung pada daerah pH 12 –13 dan menjadi biru jernih jika terjadi kelebihan edetat.
Titrasi kompleksometri umumnya dilakukan secara langsung untuk logam yang dengan cepat membentuk senyawa kompleks, sedangkan yang lambat membentuk senyawa kompleks dilakukan titrasi kembali. Ion logam dapat menerima pasangan elektron dari donor elektron membentuk senyawa koordinasi atau ion kompleks. Zat yang membentuk senyawa kompleks disebut ligan. Ligan merupakan donor pasangan elektron logam merupakan akseptor pasangan electron

d.      Terio T (EBT) adalah contoh indiator metalokromatik yang biasa digunakan pada

titrasi beberapa kation umum. Seyaw ini mengandung gugus sulfonat yang terdisiosisasi dalam air dan 2 gugus fenol yang terdisosiasi sebagian.

Jenis-jenis titrasi EDTA, yaitu :

1.      Titrasi langsung

2.      Titrasi balik

3.      Titrasi penggantian atautitrasi substitusi

4.      Titrasi alkalimetri

BAB III

PENUTUP

3.1  Kesimpulan

analisis volumetric tebagi atas beberapa macam yaitu sebagai berikut :

Titrasi asam basa adalah titrasi yang melibatkan reaksi neutralisasi dimana asam akan bereaksi dengan basa dalam jumlah yang ekuivalen. Titran yang dipakai dalam titrasi asam basa selalu asam kuat atau basa kuat. Titik akhir titrasi mudah diketahui dengan membuat kurva titrasi yaitu plot antara pH larutan sebagai fungsi dari volume titran yang ditambahkan.

titrasi pengendapan merupakan suatu proses titrasi yang dapat mengakibatkan terbentuknya endapan dari zat-zat yang saling bereaksi (analit dan titran ).

Titrasi Reduksi oksidasi (redoks) adalah suatu penetapan kadar reduktor atau oksidator berdasarkan atas reaksi oksidasi dan reduksi dimana redoktur akan teroksidasi dan oksidator akan tereduksi.

Titrasi kompleksometri adalah titrasi berdasarkan pembentukan senyawa kompleks antara kation dengan zat pembentuk kompleks. Titrasi kompleksometri juga dikenal sebagai reaksi yang meliputi reaksi pembentukan ion-ion kompleks ataupun pembentukan molekul netral yang terdisosiasi dalam larutan.

3.2  Saran

Penulis menyadari bahwa makalah ini masih jauh dari sempurna. Oleh karena itu saran dan kritik yang sifatnya membangun sangat kami harapkan agar penulisan makalah selanjutnya bias lebih baik lagi.